在實驗室中，軟水和硬水的鑒別方法多種多樣，以下是一些常用的方法：

　　

　　1、肥皂水測試

　　

　　原理：軟水中的鈣、鎂離子含量較低，不易與肥皂中的脂肪酸根離子結(jié)合生成不溶性的沉淀物，因此泡沫較多；而硬水中的鈣、鎂離子含量較高，容易與肥皂中的脂肪酸根離子結(jié)合生成不溶性的沉淀物，導(dǎo)致泡沫較少且有浮渣。

　　

　　操作步驟：取適量的水樣放入燒杯中，加入適量的肥皂水，輕輕攪拌并觀察現(xiàn)象。如果水面上出現(xiàn)大量泡沫且無浮渣，則說明是軟水；如果泡沫較少且有明顯浮渣，則說明是硬水。

　　

　　2、蒸發(fā)法

　　

　　原理：通過蒸發(fā)水分，觀察殘留物的數(shù)量來區(qū)分軟水和硬水。硬水中含有較多的可溶性鈣、鎂化合物，蒸發(fā)后會留下較多的固體殘留物；而軟水中的這些化合物含量較少，殘留物也相對較少。

　　

　　操作步驟：取一定量的水樣于蒸發(fā)皿中，加熱至全蒸干，觀察并比較白色固體殘留物的多少。殘留物多的為硬水，反之為軟水。

　　

　　3、電導(dǎo)率測定

　　

　　原理：硬水中由于含有較多的鈣、鎂等離子，其導(dǎo)電能力較強；而軟水中這些離子含量較少，導(dǎo)電能力較弱。因此，可以通過測定水的電導(dǎo)率來判斷其硬度。

　　

　　操作步驟：使用電導(dǎo)率儀分別測量待測水樣的電導(dǎo)率，電導(dǎo)率高的水樣為硬水，電導(dǎo)率低的水樣為軟水。

　　

　　4、化學(xué)滴定法

　　

　　原理：通過向水樣中加入已知濃度的EDTA（乙二胺四乙酸）溶液，EDTA能與水中的鈣、鎂離子形成穩(wěn)定的絡(luò)合物，從而消耗掉一定量的EDTA。通過計算消耗的EDTA量，可以間接計算出水中鈣、鎂離子的含量，進(jìn)而判斷水的硬度。

　　

　　操作步驟：在水樣中加入適量的緩沖溶液和指示劑（如鉻黑T），然后逐滴加入EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液并不斷搖勻，直至顏色突變?yōu)橹?。記錄消耗的EDTA體積，并根據(jù)公式計算水的硬度。

　　

　　總之，實驗室中鑒別軟水和硬水的方法多種多樣，可以根據(jù)實驗條件和需求選擇合適的方法進(jìn)行鑒別。同時，對于需要軟化處理的水樣，也可以根據(jù)具體情況選擇適當(dāng)?shù)能浕椒ㄟM(jìn)行處理。